Реакция за доказване на катион и анион
За информацията в тази статия или раздел не са посочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина за изтриването на цялата статия или раздел. |
Предлага се информацията да се прехвърли в статията Таблица за реакциите между водни разтвори и електролити. Можете да се включите в обсъждането на беседата. |
Основните аналитични реакциии за доказване на катиони и аниони са реакции, с помощта на които във воден разтвор може да се докаже наличието на дадени катиони и аниони.
Реакции за доказване на сребърни катиони[редактиране | редактиране на кода]
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl-
- 2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4 ↓ – керемиденочервена утайка
- Ag+ + I- → AgI ↓ – жълта утайка
Ag+ + Br- → AgBr ↓ – кремава утайка
- 2Ag+ + S2- → Ag2S ↓ – черна утайка
Реакции за доказване на оловни катиони[редактиране | редактиране на кода]
Pb2+
- Pb2+ + 2Cl- → PbCl2 ↓ – бяла утайка разтворима в гореща вода
- Pb2+ + CrO42- → PbCrO4 ↓ – жълта утайка
- Pb2+ + 2J- → PbJ2 ↓ – жълта утайка
- Pb2+ + S2- → PbS ↓ – черна утайка
- Pb2+ + CN- → Pb(CN)2 ↓ – бяла утайка
Реакции за доказване на живачни катиони[редактиране | редактиране на кода]
Hg2+
- Hg2+ + 2I- → HgI2 ↓ – оранжевочервена утайка
- Hg2+ + S2- → HgS ↓ – черна утайка
Реакции за доказване на медни катиони[редактиране | редактиране на кода]
Cu2+
- Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓ – бледосиня утайка
- Cu2+ + 4 NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 – интензивно син разтвор-тетрааминмеддихидроксид(Швайцеров реактив)
- Cu2+ +S2-___> CuS- черна утайка
Реакции за доказване на кадмиеви катиони[редактиране | редактиране на кода]
Cd2+
- Cd2+ + S2- → CdS ↓ – жълта утайка
Реакции за доказване на арсенови катиони[редактиране | редактиране на кода]
As3+
- 2As3+ + 3S2- → As2S3 ↓ – лимоненожълта утайка
Реакции за доказване на антимонови катиони[редактиране | редактиране на кода]
Sb3+
- 2Sb3+ + 3S2- → Sb2S3 ↓ – оранжева утайка
Реакции за доказване на железни катиони[редактиране | редактиране на кода]
Fe3+
- 2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3 ↓ – черна утайка
- Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ – ръждивокафява утайка
- Fe3+ + 3CNS- → Fe(SCN)3 – интензивно червен разтвор
Реакции за доказване на манганови катиони[редактиране | редактиране на кода]
Mn2+
- Mn2+ + S2- → MnS ↓ – розовожълта утайка
Реакции за доказване на цинкови катиони[редактиране | редактиране на кода]
Zn2+
- Zn2+ + S2- → ZnS ↓ – бяла утайка
- Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 ↓ – бяла утайка
Реакции за доказване на калциеви катиони[редактиране | редактиране на кода]
Ca2+
- Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ – бяла утайка
- Ca2+ + C2O42- → CaC2O4 ↓ – бяла утайка
- Ca2+ + SO42- → CaSO4 ↓ – бяла утайка, която се разтваря в киселини
Реакции за доказване на стронциеви катиони[редактиране | редактиране на кода]
Sr2+
- Sr2+ + CO32- → SrCO3 ↓ – бяла утайка, която се разтваря в киселини
- Sr2+ + SO42- → SrSO4 ↓ – бяла утайка
- Sr2+ + CrO42- → SrCrO4 ↓ – жълта утайка
Реакции за доказване на бариеви катиони[редактиране | редактиране на кода]
Ba2+
- Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓ – бяла утайка
- Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ – бяла утайка
- Ba2+ + CrO42- → BaCrO4 ↓ – светложълта утайка
Реакции за доказване на аниони[редактиране | редактиране на кода]
Анионите се доказват със съответните катиони в горните аналитични химични реакции.
Доказване на някои метали чрез оцветяване на пламъка[редактиране | редактиране на кода]
- Na оцветява пламъка в жълто
- Ca оцветява пламъка в керемиденочервено
- Sr оцветява пламъка в червено
- Ba, H3BO3, Cu оцветява пламъка в зелено
- Se, Cu оцветява пламъка в синьо
- K оцветява пламъка във виолетово
Доказване на други[редактиране | редактиране на кода]
Амонякът (NH3) се доказва по неговата специфична миризма или с медни катиони Cu2+ до получаването на интензивно син разтвор от [Cu(NH3)4](OH)2-Швайцеров Реактив
Сероводородът (H2S) освен с химична реакция може да се открие по миризмата му на развалени яйца.
Доказване на металите от IA група чрез оцветяване на пламъка: Li- малиново червено Na- жълто K- розово виолетово Rb- червено виолетово Cs- синьо Fr- синьо